REACCIONES REDOX

quiero comprobar con la calculadora algunos ejersicio de quimica basica.Dados los siguientes ejemplos de reacciones redox en la vida cotidiana
determine el estado de oxidación y luego diga quien aumenta y quien
disminuye su número de oxidación, cuál es el agente oxidante y cuál es el
agente reductor.
1- La corrosión del hierro es un proceso natural en el cual el hierro se oxida
y se forma el óxido correspondiente. El principal agente que promueve esta
reacción es la presencia de oxígeno y agua, los cuales reaccionan con el
hierro para formar herrumbre. Esta corrosión puede debilitar las estructuras
de hierro, como puentes o edificios, y afectar la integridad del material a lo
largo del tiempo. Dada la siguiente reacción correspondiente a la corrosión
del hierro, determine el estado de oxidación y luego diga quien aumenta y
quien disminuye su número de oxidación, cuál es el agente oxidante y cuál
es el agente reductor.
Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)
2- La batería de los automóviles es un componente esencial para su
funcionamiento. Es un artefacto recargable que utiliza reacciones químicas
para generar electricidad. En su interior, se encuentran dos electrodos (un
electrodo positivo y uno negativo) sumergidos en un electrolito ácido.
Cuando se conecta la batería, ocurre una reacción química entre los
electrodos y el electrolito, generando una corriente eléctrica que alimenta los
distintos sistemas del automóvil. Dada la siguiente reacción que ocurre en
una batería, determine el estado de oxidación y luego diga quien aumenta y
quien disminuye su número de oxidación, cuál es el agente oxidante y cuál
es el agente reductor.
Pb(s) + PbO2(s) + H2SO4(aq) → PbSO4(s) + H2O(l)
3- La descomposición del peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno es un
proceso catalizado por la enzima catalasa presente en muchos organismos
vivos, así como en productos de uso cotidiano como el agua oxigenada. La
catalasa acelera la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno en
dos moléculas de agua y una molécula de oxígeno. Este tipo de reacción es
importante en la eliminación de peróxido de hidrógeno tóxico en el cuerpo y
en la industria, así como en la propulsión de cohetes. Dada la siguiente
reacción sobre la descomposición del peróxido de hidrógeno en agua y
oxígeno, determine el estado de oxidación y luego diga quien aumenta y
quien disminuye su número de oxidación, cuál es el agente oxidante y cuál
es el agente reductor.
H2O2(aq) → H2O(l) + O2(g)
4- La oxidación del sulfuro de hidrógeno (H2S) para originar ácido sulfúrico
(H2SO4) es un proceso químico relevante en la industria y el medio ambiente.
El sulfuro de hidrógeno es un gas tóxico con un olor característico a huevos
podridos, que se oxida en presencia de oxígeno atmosférico y vapor de agua.
La reacción lleva a la formación de ácido sulfúrico, un componente esencial
para muchas aplicaciones industriales, como la producción de fertilizantes yLa muestra de hierro contiene 0.458 moles de hierro.
Explicación:
Para llegar a esta respuesta, se siguieron estos pasos:

1. Convertir la masa de la muestra a unidades de gramos por mol
   (g/mol):
   Masa molar del hierro (Fe) = 55.845 g/mol
   Fórmula: Moles = Masa (en gramos) / Masa molar (en g/mol)
   Cálculo: Moles de Fe = 25.5 g / 55.845 g/mol = 0.458 moles de Fe
2. Interpretar el resultado:
   La muestra de hierro contiene 0.458 moles de hierro.
   Solución:
   Para calcular los moles de hierro, se deben seguir estos pasos:
   Convertir la masa de la muestra a unidades de gramos por mol (g/mol), utilizando
   la masa molar del hierro (Fe = 55.845 g/mol).
   Dividir la masa en gramos por la masa molar en g/mol.
   Cálculo:
   Convertir la masa de la muestra a unidades de gramos por mol (g/mol):
   La masa molar del hierro (Fe) es 55.845 g/mol.
   Se utiliza la siguiente fórmula para convertir gramos a moles:
   Moles = Masa (en gramos) / Masa molar (en g/mol)
   En este caso:
   Moles de Fe = 25.5 g / 55.845 g/mol = 0.458 moles de Fe
3. Interpretar el resultado:
   La muestra de hierro contiene 0.458 moles de hierro.
   Verificar el balanceo: Contar nuevamente los átomos de cada elemento en
   ambos lados de la ecuación para asegurarse de que la ecuación esté
   balanceada.
   Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación química:
   Fe + HCl → FeCl2 + H2
   Solución:
   Ecuación no balanceada: Fe + HCl → FeCl2 + H2
4. Identificar los elementos presentes: Fe, H, Cl

la fabricación de detergentes. Además, la oxidación del sulfuro de hidrógeno
también puede ocurrir de manera natural en ciertos procesos biológicos y
geológicos.

H2S(g) + 2O2(g) → H2SO4(aq)