Volumen molar
Esta calculadora calcula el volumen molar de un gas ideal en diferentes condiciones (temperatura y presión)
Esta calculadora en línea calcula el volumen molar de un gas ideal en diferentes condiciones (diferente temperatura y presión). Puede leer sobre la fórmula y las condiciones más utilizadas debajo de la calculadora.
Volumen molar de un gas
El cálculo utiliza la ecuación del gas ideal:
La ecuación de gas ideal es una buena aproximación para muchos gases comunes. Y, para una temperatura y presión dadas, el volumen molar es el mismo para todos los gases ideales, y se conoce con la misma precisión que la constante de gas: R = 0.082 057 338(47) L atm K−1 mol−1, que es una incertidumbre estándar relativa de 5.7×10-7, de acuerdo con el valor recomendado por CODATA para 2014.1
Dado que es el mismo para todos los gases, puede ser precalculado para las condiciones más comunes. Es decir, para la STP - temperatura y presión estándar (273,15 K; 101,325 kPa) - el volumen molar de un gas ideal es 22,413962x10-3 m3 mol-1 con una incertidumbre estándar de 0,000013 x 10-3 m3 mol-1.2
Para mayor comodidad, he enumerado el volumen molar para varias otras condiciones de uso común en la tabla de abajo.
| Condición | AKA | Temperatura | Presión | Volumen molar, litros |
|---|---|---|---|---|
| Temperatura y Presión Estándar (NIST) | STP | 0C (273.15K) | 101.325kPa (1atm) | 22.414 |
| Temperatura y Presión Estándar (IUPAC) | STP | 0C (273.15K) | 100.000kPa (1bar) | 22.711 |
| Temperatura y Presión Normales | NTP | 20C (293.15K) | 101.325kPa (1atm) | 24.055 |
| Temperatura y Presión Ambiente Estándar | SATP | 25C (298.15K) | 101.325kPa (1atm) | 24.465 |
También hay términos como RTP - temperatura y presión ambiente, y SLC - condiciones estándar de laboratorio. Sin embargo, no existe una definición única para ellos, y diferentes organizaciones pueden utilizar diferentes definiciones. Utilizando esta calculadora, se puede calcular el volumen molar de un gas para una temperatura y presión arbitrarias. Solo hay que tener en cuenta que para valores grandes (cientos de atmósferas y miles de grados), los gases reales se desvían de la ley del gas ideal (por eso no son "ideales") y esta fórmula no puede ser utilizada.
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